Reações inorgânicas: o que são e quais seus principais tipos?
Estamos rodeados de reações químicas, elas estão mais presentes no nosso dia a dia do que você imagina..
Para se tornar mais fácil o estudo das reações químicas, costumamos classificá-las de acordo com o tipo de substância utilizada, tipo de reação que acontece e até mesmo se há liberação ou absorção de calor.
Para dar uma força, nesse post vamos falar mais sobre as reações inorgânicas: o que são, como são classificadas e seus principais tipos. Continue lendo!
O que são reações inorgânicas?
Reações inorgânicas são, basicamente, aquelas que ocorrem entre substâncias inorgânicas.
As substâncias inorgânicas, por sua vez, normalmente são ácidos, bases, óxidos, sais, carbetos, hidretos, sulfetos, peróxidos e superóxidos.
Vale ressaltar aqui que a reação entre substâncias inorgânicas gera um produto inorgânico.
Em geral, classificamos as reações inorgânicas em:
- Reações de síntese ou adição;
- Reações de análise ou decomposição;
- Reação de simples troca (ou oxirredução);
- Reação de dupla troca (ou metátese).
Vamos explicar cada uma dessas reações para que você possa compreender melhor!
Reações de síntese ou adição
Esse processo acontece quando um ou mais reagentes formam um único produto.
As reações de síntese podem ser classificadas entre:
- síntese total, que é quando os reagentes são substâncias simples;
- síntese parcial, quando pelo menos um reagente é composto.
Podemos compreender melhor por meio de um exemplo, nesse caso, do hidrogênio e o nitrogênio formando a amônia, uma síntese total:
3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
Como exemplo de síntese parcial, podemos citar a reação de óxido de cálcio com água, que forma o conhecido cal virgem:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Reações de análise ou decomposição
As reações de análise ou decomposição são exatamente o oposto da adição, uma vez que apenas um reagente se torna dois ou mais produtos.
Para que isso ocorra, é preciso um agente.
Quando essa transformação ocorre pela passagem da eletricidade, chamamos de eletrólise.
Se for por meio da interação com a luz, é chamado de fotólise e se for por calor é chamado de pirólise.
Podemos citar um exemplo de pirólise bem conhecido por todos que é o fermento reagindo para o crescimento do bolo.
A equação será:
NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
Ou ainda podemos citar um exemplo de fotólise, os famosos filmes fotográficos:
2 AgBr →2 Ag + Br2
Reações de simples troca ou oxirredução
Também conhecido como reações de deslocamento, esse tipo de reação ocorre quando uma substância simples reage com uma substância composta e tem como produto uma nova substância simples e uma nova substância composta.
Existem dois tipos de simples troca, uma sendo com ametal e outra com metal.
Quando estamos falando de simples troca com metais, a reação só irá acontecer se o metal da substância simples for mais nobre do que o metal da substância composta.
Como exemplo podemos citar a reação entre cobre e o cloreto de cobre II:
Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
Perceba como o Zinco trocará de local com o cobre, isso ocorre por ele ser mais nobre.
Já em trocas de ametais, a troca apenas ocorre caso a substância simples seja mais reativa do o ametal da substância composta.
Exemplo:
Cl + 2NaI → 2NaCl + I2
Reações de dupla troca ou metátese
A reação de dupla troca ocorre quando duas substâncias compostas reagem formando duas substâncias compostas diferentes.
As reações de dupla troca também podem ser chamadas de metátese, palavra originada do grego e que significa transposição.
Podemos classificar a reação de dupla troca de acordo com o seu produto:
- Dupla troca entre dois sais: produto será dois sais;
- Dupla troca entre sal e base: produto será um sal e uma base;
- Dupla troca entre sal e ácido: produto será um sal e um ácido.
Podemos utilizar o exemplo do ácido clorídrico reagindo com hidróxido de sódio. O produto será cloreto de sódio e água:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Agora que você já sabe o que são as reações inorgânicas, não deixe de ler A química do nosso dia a dia!
(Imagens: divulgação)
