Nomenclatura química de sais: você sabe fazer?

Os sais estão sempre presentes no nosso dia a dia, mesmo que muitas vezes passem despercebidos.

Dentro da química, os sais estão contidos na química inorgânica e habitualmente as pessoas os ligam ao famoso sal de cozinha, o cloreto de sódio, ou até mesmo ao bicarbonato de sódio.

Para desmistificar o assunto, o post de hoje fala sobre a neutralização ácido-base, hidrogenossais e hidroxissais, continue lendo!

Definição de sal

Os sais são formados a partir de um processo de neutralização, que consiste na reação de uma base com um ácido.

Como resultado desse processo, teremos a formação de um sal e também de água.

Basicamente, podemos definir que o sal é toda substância que em solução aquosa produz um cátion diferente do H⁺ e um ânion diferente do OH^–.

Inclusive, muitas vezes ligamos sal ao cloreto de sódio, com a aparência branca, mas isso não é verdade!

Há uma grande quantidade de sal dos mais diversos, alguns de diferentes cores, tamanhos e até mesmo finalidades.

Tipos de neutralização

Como já mencionado, o sal tem como origem o processo de neutralização, ou seja, a mistura de um ácido com uma base.

Essa neutralização pode ocorrer de duas formas: neutralização ácido-base e parcial.

Neutralização ácido-base

A neutralização ácido-base ocorre quando os íons H⁺ e OH^– se transformam em água e apenas os outros íons presentes na reação permaneçam em solução.

Pode ser facilmente visto pela reação:

HCl + NaOH → NaCl + HOH

ácido      base             sal       água

Neutralização parcial

Já a neutralização parcial ocorre quando há um excesso de H⁺, nesse caso chamado de neutralização parcial do ácido, ou de OH^–, conhecido como neutralização parcial da base.

Como haverá um excesso, restará na fórmula do sal um H⁺ ou OH^– sem sofrer reação. Podemos ver com a reação abaixo:

Mg(OH)₂  +  HCl  →  Mg(OH)Cl  + HOH

base          ácido         sal           água

H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + HOH

   base     ácido           sal          água

Nomenclatura

Agora que você já sabe a definição de sal e também já entendeu sobre a neutralização, é necessário aprender sobre a nomenclatura.

O nome do sal é dado a partir do nome do ácido que o formou:

___nome do ânion___ de ___nome do cátion__

ÁCIDO	SAL
ÍDRICO	ETO
ICO	ATO
OSO	ITO

Podemos entender melhor por um exemplo:

HCl	+	NaOH		NaCl	+	H2O
ácido clorídrico		hidróxido de sódio		cloreto de sódio		água

Outros exemplos:

NaCl – Cloreto de Sódio;

NaBr – Brometo de Sódio;

NH₄NO₃ – Nitrato de Amônio;

KNO₂ – Nitrito de Potássio;

FeCℓ₂ – Cloreto de Ferro (II) ou Cloreto Ferroso;

Fe(NO₃)₃ – Nitrato de Ferro (III) ou Nitrato Férrico;

Nomenclatura de hidrogenossais

A nomenclatura de hidrogenossais é um pouco diferente da usual, uma vez que é necessário indicar a quantidade de hidrogênio ionizável.

Essa indicação irá ocorrer utilizando-se prefixos: mono-hidrogeno, di-hidrogeno, etc.

Vale ressaltar aqui que muitas vezes o prefixo mono é omitido, ficando apenas hidrogeno.

Exemplos:

Na₂HPO₄ – (mono-)hidrogeno-fosfato de sódio;

NaH₂PO₄ – di-hidrogeno-fosfato de sódio.

Também há outra forma de classificar os hidrogenossais, utilizando os termos: monoácido, diácido, etc.

Exemplos:

NaHSO₄ – sulfato (mono)ácido de sódio;

NaH₂PO₄ – fosfato diácido de sódio.

Quando o hidrogenossal for originário de um ácido com dois hidrogênios ionizáveis, substituímos o mono-hidrogeno por bi.

Nesse caso, o bi não terá significado de dois, apenas indicará a formação de um hidrogenossal por um ácido com dois hidrogênios ionizáveis.

Exemplos:

NaHSO₄ – bisulfato de sódio;

NaHCO₃ – bicarbonato de sódio.

Nomenclatura de hidroxissais

A nomenclatura dos hidroxissais ocorre com as mesmas regras do hidrogenossais, mas com uma pequena mudança nos prefixos, que serão: mono-hidroxi, di-hidroxi, etc.

Exemplos:

Ca(OH)NO₃ – (mono-)hidroxi-nitrato de cálcio;

Al(OH)₂Cl – di-hidroxi-cloreto de alumínio.

Ou ainda, utilizando os termos: monobásico, dibásico, etc.

Exemplos:

Ca(OH)NO₃ – nitrato (mono)básico de cálcio;

Al(OH)₂Cl – cloreto dibásico de alumínio.

Agora que você já sabe como fazer a nomenclatura de sais, que tal ler sobre nossas curiosidades sobre a tabela periódica?

(Imagens: divulgação)